解题思路：（1）依据平衡常数概念写出计算表达式，用平衡生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；
（2）依据图表数据分析，温度升高，平衡常数减小，则平衡逆向进行，反应是放热反应；
（3）直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，②反应体系中各物质的百分含量保持不变．
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；
（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，平衡常数计算表达式为=
c 2(NH 3)
c 3(H 2)×c(N 2)；故答案为：
c 2(NH 3)
c 3(H 2)×c(N 2)；
（2）依据图表数据分析，温度升高，平衡常数减小，则平衡逆向进行，反应是放热反应，故答案为：放热；
（3）平衡标志最根本的依据是正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变；
a、混合气体中c（N2）不变，则说明达平衡，故a符合；
b、c（N2）=c（H2）=c（NH3），只能说明反应某一时刻，不能说明反应达到平衡，故b不符合；
c．速率之比等于系数之比，2VH2（正）=3VNH3（逆），说明氨气的正反应速率等于氨气的逆反应速率，反应达到平衡，v正（H2）=v逆（NH3）不能说明反应达到平衡，故c不符合；
d．溶器内压强保持不变，反应前后气体体积减小，压强不变，说明平衡不变，故d符合；
e．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比1：3：2，只能说明反应某一时刻，不能说明反应达到平衡，故e不符合；
f．单位时间消耗0.1moN2相当于生成0.2mol NH3同时消耗0.2mol NH3，说明氨气的正反应速率等于氨气的逆反应速率，反应达到平衡，故f符合；
故答案为：a、d、f；
（4）a、及时分离出NH3气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b、适当升高温度反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c、增大H2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；
d、选择高效的催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；
故选c．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了平衡常数的计算应用，影响因素的分析判断，平衡标志的判断，反应速率的计算，题目难度中等．