解题思路：从海水中制取镁：贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和海水中的镁离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，结晶、过滤、干燥产物，得到无水氯化镁，电解得到镁和氯气；
（1）A．从海水中制取镁，原料来源丰富；B．经过①②③步骤可从海水中提取氯化镁；C．镁是很活泼的金属，需用电解氯化镁制取；D．整个变化过程中无置换反应；
（2）海水中镁离子浓度小，直接加石灰乳，会造成浪费；应先浓缩后再加沉淀剂；
从海水中制取镁：①把贝壳制成石灰乳，贝壳高温分CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑，加入海水溶液中，CaO+H2O═Ca（OH）2，制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，通过过滤得到滤渣Mg（OH）2↓；
③将沉淀物与盐酸反应加入盐酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，结晶、过滤、干燥产物，得到无水氯化镁；
④将得到的产物MgCl2熔融后电解，得到镁和氯气：MgCl2
电解
.
Mg+Cl2↑；
（1）A．原料来源于海水，故原料来源丰富，故A正确；
B．①贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，②在海水中加入石灰乳，得到氢氧化镁；③氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁，进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁，故B正确；
C．镁是很活泼的金属，可用电解法制得，故C正确；
D．①为分解反应和化合反应，②为复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故D错误，
故答案为：D；
（2）海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济．应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂，
故答案为：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济．应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂；
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．
考点点评： 本题考查了从海水中制取镁，侧重实验步骤中原理的考查，把握物质的性质与复分解反应为解答的关键，注重基础知识和实验基本技能的训练，题目难度中等．