解题思路：A．次氯酸和过氧化钠漂白原理都是利用了强氧化性；
B．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强；
C．醋酸为弱酸，等体积pH=1的盐酸和醋酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，醋酸的物质的量大与盐酸，消耗的消耗的NaOH醋酸比盐酸多；
D．酸和碱抑制水的电离平衡，Kw只与温度有关．
A．次氯酸和过氧化钠漂白原理都是利用了强氧化性，漂白原理相似，故A正确；B．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定...
点评：
本题考点： 氯气的物理性质；强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查漂白原理、溶液的导电性、酸碱混合的定性判断以及水的电离平衡，题目难度中等，注意概念的掌握．