Ⅰ（1）强（1分） （2）Cr(OH) 3
H ++CrO 2 -+H 2O （2分）
（3）3.0×10 -6mol?L? 1
Ⅱ（1）
；Ag（1分）；银氨溶液（2分）
（2）4NH 3+5O 2
4NO+5H 2O （2分）；3Ag +4H ++NO 3?=3Ag ++2H 2O+NO↑（2分）
试题分析：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，说明铬的活泼性大于氢，所以铬的活泼性强于铜。
（2）酸式电离生成H +，所以电离方程式为：Cr(OH) 3
H ++CrO 2 -+H 2O
（3）[c(OH?)] 3= K sP[ Fe(OH) 3]÷c(Fe 3+)=4.0×10 -38÷2.0×10 －13=2.0×10 －25，c(Cr 3+)= K sP[Cr(OH) 3]÷[c(OH?)] 3=6.0×l0 -31÷2.0×10 －25 =3.0×10 -6mol?L? 1
Ⅱ（1）C溶液与葡萄糖反应生成金属D，则C溶液为银氨溶液，D为Ag，根据框图可知：A为NH 3，B为AgNO 3，E为O 2，F为NO，G为NO 2，H为HNO 3。NH 3的电子式为：
（2）反应①为氨的催化氧化，化学方程式为：4NH 3+5O 2
4NO+5H 2O；反应③为Ag与稀硝酸的反应，离子方程式为：3Ag +4H ++NO 3?=3Ag ++2H 2O+NO↑。 sP的计算、物质的推断。