解题思路：（1）根据金属具有良好的导电性和延展性，利用金属的导电性可制作电线，利用金属良好的延展性可把金属变成金属片或拉成丝进行分析；
（2）根据比较物质硬度，通过采取两种物质相互刻划的方法，出现划痕的金属硬度小进行分析；
（3）根据铁的金属活动性比银、铜强，会置换出银和铜，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明剩余的固体中没有铁进行分析；
（4）①根据信息：活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应的化学方程式可判断三种非金属单质Cl2、I2、Br2活动性的强弱关系；
②利用前面所判断的三种非金属单质Cl2、I2、Br2活动性的强弱关系，判断Cl2、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质间可发生的反应并写出反应的化学方程式．
（1）图A所示为利用金属制作的电线，因此可判断利用了金属的导电性和延展性；
（2）图B所示为用黄铜片在纯铜片上进行刻划的操作，因此可判断该实验是为探究黄铜片与纯铜片的硬度；
（3）铁的金属活动性比银、铜强，会置换出银和铜，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明剩余的固体中没有铁，铁可能置换完银，也可能没有，所以滤渣中一定含有的金属是Ag，一定不含有的金属是Fe；
（4）①根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可判断Cl2的活动性Br2比强，由Br2+2KI=2KBr+I2可判断Br2的活动性比I2强，综合以上判断，可得三种非金属单质Cl2、I2、Br2活动性的强弱关系为：Cl2＞Br2＞I2；
②根据三种非金属单质Cl2、I2、Br2活动性的强弱关系：Cl2＞Br2＞I2；可判断Cl2、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质间Cl2与NaI、KI可发生置换反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2．
故答案为：（1）导电性或延展性；
（2）比较黄铜与纯铜的硬度；
（3）Ag，Fe；
（4）①Cl2＞Br2＞I2；
②Cl2+2NaI=I2+2NaCl．
点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 模仿金属单质与盐的反应，根据所推断的非金属单质间的活动性强弱关系，判断非金属单质与盐之间的反应，需要一定的知识迁移的能力．