解题思路：（1）金属具有良好的导电性和延展性，利用金属的导电性可制作电线，利用金属良好的延展性可把金属变成金属片或拉成丝；
（2）比较物质硬度，通过采取两种物质相互刻划的方法，出现划痕的金属硬度小；
（3）铁的活动性比铜强，因此铁能把硫酸铜中的铜置换成铜，同时生成硫酸亚铁；铁在与酸或盐的置换反应中，只表现出+2价生成亚铁盐；
（4）①根据信息：活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应的化学方程式可判断三种非金属单质Cl2、I2、Br2活动性的强弱关系；
②利用前面所判断的三种非金属单质Cl2、I2、Br2活动性的强弱关系，判断Cl2、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质间可发生的反应并写出反应的化学方程式．
（1）图A所示为利用金属制作的电线，因此可判断利用了金属的导电性和延展性；
故答案为：导电性或延展性；
（2）图B所示为用黄铜片在纯铜片上进行刻划的操作，因此，可判断该实验是为探究黄铜片与纯铜片的硬度；
故答案为：比较黄铜与铜（或合金与纯金属）的硬度；
（3）铁的活动性比铜强，因此，铁能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）①根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可判断Cl2的活动性Br2比强；由Br2+2KI=2KBr+I2可判断Br2的活动性比I2强；综合以上判断，可得三种非金属单质Cl2、I2、Br2活动性的强弱关系为：Cl2＞Br2＞I2；
故答案为：Cl2＞Br2＞I2；
②根据三种非金属单质Cl2、I2、Br2活动性的强弱关系：Cl2＞Br2＞I2；可判断Cl2、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质间Cl2与NaI、KI可发生置换反应Cl2+2KI=2KCl+I2（或Cl2+2NaI=2NaCl+I2）；
故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2（或Cl2+2NaI=2NaCl+I2）．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 模仿金属单质与盐的反应，根据所推断的非金属单质间的活动性强弱关系，判断非金属单质与盐之间的反应，需要一定的知识迁移的能力．