（1）方法二：将氨气（NH 3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，化学方程式为：
2NH 3+3CuO
△
.
3Cu+3H 2O+N 2；
（2）除去气体中杂质时，应使混合气体通过溶液，即长进短出，所以选择丙装置；二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以除二氧化碳应通过过量的氢氧化钠溶液，发生的反应为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O；
（3）雷利从空气中分离的氮气中含有少量稀有气体，该稀有气体的密度大于氮气，并不是纯净的氮气，19世纪末以前，人们就是认为空气由氧气和氮气组成，还没有发现其他气体，从含氮物质制得的氮气密度是纯氮气的密度，从空气中分离的氮气的密度实际上包括了稀有气体等杂质了，所以测得的氮气密度偏大．
故答案为：
（1）2NH 3+3CuO
△
.
3Cu+3H 2O+N 2；
（2）丙，2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O；
（3）方法一中的“氮气”中含有少量的稀有气体，该稀有气体的密度大于氮气．