解题思路：根据催化剂在反应中的特点，要想证明某种物质是催化剂，首先，加入这种物质前后反应速率是不是变化非常明显，其次反应前后这种物质的化学性质、质量均不变；如果该物质加入后，化学反应速率发生了明显改变，而自身在反应前后化学性质和质量都没有改变，可证明该物质为此反应的催化剂．
【现象与结论】常温下5mL5%的H2O2溶液分解缓慢，放出的氧气不足以使带火星的木条复燃；故填：带火星的木条没有复燃；
【反思】（1）为证明氧化铜作为反应的催化剂，除以上检验加快反应速度外，还需要分离反应后剩余物中的氧化铜，以测定其质量不变．由于反应后氧化铜不溶于水故采用过滤的方式进行分离．步骤④中进行的“某一操作”是过滤，把氧化铜从反应的溶液中过滤出来；过滤所需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）在确认质量不变时，还需要证明分离出来的固体氧化铜的化学性质是否发生了改变，通常采取再利用其做一次相同的催化作用实验；
（3）刚开始伸入的带火星的木条不复燃的可能原因是反应的速度慢，没有生成氧气．
故填：（1）过滤；玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）氧化铜反应前后化学性质没变．
（3）反应的速度慢，没有生成氧气．
点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；过滤的原理、方法及其应用．
考点点评： 此题考查了催化剂及催化作用的实验验证方法，利用实验分别进行了催化剂特性的验证，即化学反应前后催化剂质量没有增减，化学性质不会改变．