Question

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（

Answer 1

解题思路：甲中总反应为：2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大；甲中生成H₂SO₄，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大；当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO₂，乙中产生0.05molH₂；甲中阴极为Cu²⁺放电，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺．

A．甲中总反应为：2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；

B．甲中生成H₂SO₄，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正确；

C．甲中阴极为Cu²⁺放电，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中负极为镁放电，电极反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺，故C正确；

D．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO₂，乙中产生0.05molH₂，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故D错误．

故选D．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池的原理，题目难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键．