Question

氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，呈碱性．氨在化学工业上用途不仅很广泛，如制化肥和纯碱，

Answer 1

解题思路：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物A的化学式．

根据化合物中元素的质量分数=[相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%，进行分析解答．

（3）由题意，在400℃宅右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式即可．

（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物B的化学式．

（1）在氨分子中，氮、氢元素质量比为14：（1×3）=14：3．

（2）根据反应的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+A，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、5、1、3、1、1，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为0、1、1、3、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个A分子由1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子构成，则物质A的化学式为NH₄Cl．其氮元素质量分数为[14/14+1×4+35.5×100%≈26.2%．

（3）在400℃宅右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为氮气和水，该反应的化学方程式为：4NH₃+6NO

催化剂

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400℃]5N₂+6H₂O．

（4）根据反应的化学方程式6NH₃+5CH₃OH+12B

细菌

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3N₂+5CO₂+19H₂0，反应物氮、氢、碳、氧原子个数分别为6、38、5、5，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为6、38、5、29，根据反应前后原子种类、数目不变，则12B中含有24个氧原子，则每B分子由2个氧原子构成，则物质B的化学式为O₂．

故答案为：（1）14：3；（2）NH₄Cl；26.2%；（3）4NH₃+6NO

催化剂

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400℃5N₂+6H₂O；（4）O₂．

点评：

本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学式的有关计算、利用化学反应前原子守恒来确定物质的化学式的方法、化学方程式的书写是正确解题的关键．