（1）①根据密度大于空气的气体可用向上排气法收集、密度小于空气的气体可采取向下排气法收集、不溶于水的气体可用排水法收集，由于氨气密度小于空气的密度且极易溶于水，因此收集氨气时只能采取向下排空气法收集；
②由反应的化学方程式NH 3+CO 2+H 2O+NaCl═NaHCO 3+A，可知反应前各原子个数为
反应前 反应后
Na原子 1 1
Cl原子 1 0
N原子 1 0
H原子 5 1
C原子 1 1
O原子 3 3
根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物A的一个分子由4个H原子、1个N原子、1个Cl原子构成，4个H原子与1个N原子可形成NH 4 +，因此可确定物质A的化学式可表示为NH 4Cl；
NH 4Cl中氮元素与氢元素的质量比=14：（1×4）=7：2；
③由化学方程式6NH 3+5CH 3OH+12B═3N 2+5CO 2+19H 2O，可知反应前后各原子的个数为
反应前 反应后
N原子 6 6
H原子 38 38
C原子 5 5
O原子 5 29
根据反应前后原子种类、数目不变，可判断反应物B的12个分子中含有24个O原子，则每个B分子由2个O原子构成，物质B的化学式为O 2；
（2）①设化合物NH 4ClO 4中氯元素的化合价为x，由NH 4 +、O化合价分别为+1、-2，根据化合物中各元素化合价代数和为0，有（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；
②该反应由一种物质NH 4ClO 4发生反应生成了N 2、Cl 2、O 2、X四种物质，属于“一变多”的分解反应；
③由化学方程2NH 4ClO 4
高温
.
N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4X，可知反应前后各原子的个数为
反应前 反应后
N原子 2 2
H原子 8 0
Cl原子 2 2
O原子 8 4
根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含8个H原子和4个O原子，每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H 2O；
故答案为：（1）①向下排空气；②NH 4Cl；7：2；③O 2；（2）①+7；②分解；③H 2O．