Question

下列说法正确的是（　　）A．铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过B．原电池装置中，电子

Answer 1

解题思路：A．铜锌原电池工作时，负极上发生的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，根据锌和转移电子之间的关系式计算；

B．原电池放电时，电子从负极流向正极；

C．自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；

D．在元素周期表中金属和非金属元素分界线处易找到半导体．

A．n（Zn）=[6.5g/65g/mol]=0.1mol，铜锌原电池工作时，负极上发生的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，所以若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.2mol电子通过，故A错误；

B．原电池放电时，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；

C．自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，甲烷和氧气能自发进行且为放热的氧化还原反应，所以能设计成燃料电池，故C正确；

D．在元素周期表中金属和非金属元素分界线处易找到半导体，在过渡元素中易寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理；元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查了原电池原理和元素周期表的用途，知道原电池中电子的流向、原电池反应特点及元素周期表用途即可解答，为考试热点，题目难度不大．