解题思路：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
65g2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g
故选A．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．