对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是(  )

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  • 解题思路:锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,以此解答该题.

    锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,正极材料是铜,溶液中氢离子得到电子生成氢气,电极反应2H++2e-=H2↑,锌做负极失电子生成锌离子,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,当导线中有0.5mol电子通过时,

    负极上Zn失电子而溶解,Zn片溶解的质量=64g/mol×[1mol/2]=32.5g,

    正极上氢离子得电子发生还原反应,所以铜片上生成氢气的物质的量=[1mol/2]=0.5mol,生成的氢气的质量为0.5mol×2g/mol=1g,

    A、锌片溶解了32.5克,故A选;

    B、锌片溶解了32.5克,故B不选;

    C、铜片上放出氢气的体积,因为状况不知,所以体积无法求,故C不选;

    D、铜片上放出了0.5mol氢气,故D不选;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

    考点点评: 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算,难度不大,根据电池反应式计算即可,有关气体体积的计算要注意温度和压强,为易错点.