高一化学!要详细过程!急!在标准状况下,8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g,则混合气体中n(CH4):n

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  • 混合气体物质的量 8.96/22.4 = 0.4mol

    混合气体的平均摩尔质量 7.6/0.4 = 19g/mol

    2 设CH4体积分数x

    16×x + 28×(1-x)= 19 x = 0.75

    CH4体积 0.75×8.96 = 6.72L

    3 CO的质量为(8.96-6.72)/22.4 × 28 = 2.8g

    4 2CO + O2 = 2CO2 CH4 + 2O2 = CO2 + H2O

    消耗O2体积 2.24/2 + 6.72×2 = 14.56L 剩余 16.8 - 14.56 = 2.24L

    生成CO2体积 2.24 + 6.72 = 8.96L

    反应后的混合气体的平均摩尔质量 44×80% + 32×20% = 41.6g/mol