解题思路：（1）①由图1可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动；
恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动；
②D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行；
（2）①由图2求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；
②根据电荷守恒判断混合或溶液中c （ NH+4）、c （Cl-）的相对大小，溶液中存在平衡NH+4+H2O=NH3•H2O+OH-，据此解答；
（3）化学式所表示的阴阳离子个数比相同，溶度积越大，溶解性越大，物质由溶解度大的转化为溶解度更小的．
（1））①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应，即△H＜0；
恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动．
故答案为：＜；向左；
②、D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以V正＞V逆，
故答案为：＞；
（2）①、由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q2-Q1）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ•mol-1；
②、根据电荷守恒可知c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），故c（NH+4）=c（Cl-），
溶液中存在平衡NH+4+H2O=NH3•H2O+OH-，故氨水的浓度等于盐酸的浓度，即a＞b，
故答案为：=，＞；
（3）两者化学式所表示的阴阳离子个数比相同，溶度积越大，溶解性越大，即AgCl比AgI的溶解度大，物质由溶解度大的转化为溶解度更小的，所以由AgCl转化为更难溶的AgI，现象为白色沉淀转化为黄色沉淀，离子方程式为AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-，
故答案为：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查化学平衡、热化学方程式、沉淀转化及读图能力等，难度中等，（2）中用字母表示反应热数值，符号的确定容易忽略，为易错点．