解题思路：写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气，化学方程式为2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；分解反应．
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，现象是有白色沉淀生成；
（3）用一氧化碳和赤铁矿石在高温下反应炼铁：3CO+Fe2O3
高温
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2Fe+3CO2，工业炼铁的主要设备是高炉；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于置换反应．
故答案为：
（1）2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；分解反应；
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 有白色沉淀生成；
（3）3CO+Fe2O3
高温
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2Fe+3CO2 高炉；
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应．
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
考点点评： 本题主要考查质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法、基本反应类型的概念和特点以及常见化学反应的现象，难度较小．