Question

一定量的锌与100mL 18.0mol•L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3

Answer 1

解题思路：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，

消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol，然后根据反应的化学方程式计算．

锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，

消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol，

设混合物气体中含有xmolSO₂，ymolH₂，

Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

2xmolxmol

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

ymol ymol

则

x+y＝1.5

2x+y＝1.75，解得x=0.25，y=1.25，

A．生成的气体中SO₂的物质的量为0.25mol，故A错误；

B．生成的气体中SO₂的物质的量为0.25mol，故B正确；

C．由反应可知，溶解的Zn为x+y=1.5mol，故C正确；

D．转移的电子为1.5mol×（2-0）=3mol，故D正确；

故选：A．

点评：

本题考点： 浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：①浓硫酸与锌反应生成SO2，②随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H2，③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算．