这个题目感觉不严谨啊
题目的意思是不是应该是刚开始产生SO2,后来又产生了H2?如果是这么理解的话,还要考虑后面Zn跟稀硫酸的反应.如果只有SO2一种气体产物 那么
原有硫酸共有0.1x18.5=1.85mol,
Zn+ 2H2SO4==ZnSO4 + SO2 +2H2O 根据SO2的量,可知反应掉H2SO4为0.3mol,生成ZnSO4为0.15mol,此时硫酸锌浓度为0.15/0.1=1.5mol/ 可知硫酸还有多余
使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所
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