n(H 2SO 4) 浓=0.1L×18.5mol/L=1.85mol,
剩余硫酸的物质的量为:n(H 2SO 4) 剩=
1
2 ×1L×0.1mol/L=0.05mol,
消耗硫酸的物质的量为:n(H 2SO 4) 消耗=1.85mol-0.05mol=1.8mol,
锌与浓硫酸发生:Zn+2H 2SO 4=ZnSO 4+SO 2↑+H 2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,
生成气体为SO 2和H 2的混合物,物质的量为
33.6L
22.4/mol =1.5mol,
设混合物气体中含有xmolSO 2,ymolH 2,
Zn+2H 2SO 4=ZnSO 4+SO 2↑+H 2O
2xmolxmol
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
ymol ymol
则有:
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得:
x=0.3
y=1.2
所以n(SO 2):n(H 2)=x:y=0.3:1.2=1:4
故选C.