Question

一定量的锌与100mL18.5mol•L -1 的浓H 2 SO 4 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3

Answer 1

n（H ₂SO ₄） _浓=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，

剩余硫酸的物质的量为：n（H ₂SO ₄） _剩=

1

2 ×1L×0.1mol/L=0.05mol，

消耗硫酸的物质的量为：n（H ₂SO ₄） _消耗=1.85mol-0.05mol=1.8mol，

锌与浓硫酸发生：Zn+2H ₂SO ₄=ZnSO ₄+SO ₂↑+H ₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H ₂SO ₄=ZnSO ₄+H ₂↑，

生成气体为SO ₂和H ₂的混合物，物质的量为

33.6L

22.4/mol =1.5mol，

设混合物气体中含有xmolSO ₂，ymolH ₂，

Zn+2H ₂SO ₄=ZnSO ₄+SO ₂↑+H ₂O

2xmolxmol

Zn+H ₂SO ₄=ZnSO ₄+H ₂↑

ymol ymol

则有：

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得：

x=0.3

y=1.2

所以n（SO ₂）：n（H ₂）=x：y=0.3：1.2=1：4

故选C．