一定量的锌与100mL18.5mol•L -1 的浓H 2 SO 4 充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体3

1个回答

  • n(H 2SO 4=0.1L×18.5mol/L=1.85mol,

    剩余硫酸的物质的量为:n(H 2SO 4=

    1

    2 ×1L×0.1mol/L=0.05mol,

    消耗硫酸的物质的量为:n(H 2SO 4 消耗=1.85mol-0.05mol=1.8mol,

    锌与浓硫酸发生:Zn+2H 2SO 4=ZnSO 4+SO 2↑+H 2O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,

    生成气体为SO 2和H 2的混合物,物质的量为

    33.6L

    22.4/mol =1.5mol,

    设混合物气体中含有xmolSO 2,ymolH 2

    Zn+2H 2SO 4=ZnSO 4+SO 2↑+H 2O

    2xmolxmol

    Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2

    ymol ymol

    则有:

    x+y=1.5

    2x+y=1.8

    解之得:

    x=0.3

    y=1.2

    所以n(SO 2):n(H 2)=x:y=0.3:1.2=1:4

    故选C.