Na2CO3=2Na+ +CO32-
H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱（注意两个都是可逆号）
Na2SO4==2Na++SO42-
H2SO4=2H^+ + SO4^2-
NaHSO4=Na+十H+十SO42-
NaHCO3=Na+HCO3-
NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）
H2SO3=（可逆）=H++HSO3- HSO3-=（可逆）=H++SO32-
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检举|2 小时前正能量女战神|五级
碳酸钠
NA2CO3=2NA^+ + CO3 ^2-
碳酸
H2CO3 = H^+ + HCO3^-
HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱
直接这样写H2CO3 == (可逆符号)H^+ + HCO3^- == (可逆符号）2H^+ +CO3^2-
硫酸钠
Na2SO4==2Na++SO42-
硫酸
H2SO4==2H^++SO4^2- 或：H2SO4+2H2O==2H3O^++SO4^2-
碳酸氢钠
会发生这样的电离NaHCO3=Na^++HCO3^-
HCO3^-=H^++CO3^2- 但后一步很微弱
亚硫酸氢钠
NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）
亚硫酸
H2SO3=可逆=HSO3- +H+
HSO3-=可逆=H++SO3 2-
固定的题不是学习的目的,学习的方法才是关键,掌握了方法,你就什么样的电离方程式都会写了,下面给你介绍一下如何写电离方程式：
先判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示；弱电解质不能完全电离,用可逆符号表示.一般盐是强电解质,强酸强碱都是强电解质,弱酸弱碱是弱电解质
如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子）
HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3（硝酸根离子）
CH3COOH （弱酸）可逆符号 CH3COOH（醋酸跟离子）+H（氢离子)
此外弱酸还有多级电离,如H2S
一级电离：H2S 可逆符号 H（氢离子）+HS（硫氢根离子）
二级电离：HS（硫氢根离子）可逆符号 H（氢离子）+S（硫离子）
书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础.
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号.这里注意区分离子符号和化合价的书写.离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方,先写“+”或“－”号,后写数字.离子的电荷数为1时,1省略不写,只写“+”或“－”号；而化合价数为1时,1必须标明.
③含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开.
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角.
⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等.
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等.
⑦强电解质用等号,弱电解质一律用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离.强酸的酸式盐一步电离.弱酸的酸式盐分步电离,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步的电离程度小.
⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关.