楼上的解释有失偏颇.
虽然镁离子比钡离子半径小,离子极化作用比钡离子强.这样看来MgO的键性质似乎比BaO更趋向于共价键,晶格能似乎比BaO小.
但是,这里有另外一个因素,那就是,附加极化作用.
正是由于钡离子半径很大,其变形性大于镁离子,所以在负离子作用下,钡离子发生变形.变形后产生诱导偶极,反过来加强了对负离子的极化能力.（这个就是附加极化作用）
但是,要说明的是,我认为我的解释也不够全面.因为这个涉及到了离子键能的问题,所以不能单纯从离子极化看来解释.
其实用离子键来解释最好,由于镁离子半径小,根据库仑力公式,计算出来其吸引力更大.所以氧化镁中离子键的键能更高.所以氧化镁熔点硬度比氧化钡高.
希望对楼主有所帮助!