解题思路：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，可与盐酸发生中和反应，反应过程中的PH与加入盐酸的量有关系，盐酸少量时PH大于7，恰好完全反应时溶液PH=7，加入盐酸过量则PH小于7，该反应为放热反应．
（1）开始时溶液的PH大于7，表明溶液呈碱性，故A是氢氧化钠溶液，所以本题答案为：NaOH；
（2）C点对应的溶液PH为7，表明溶液恰好完全反应，所以本题答案为：盐酸和氢氧化钠恰好反应；
（3）氢氧化钠和盐酸反应时放出热量，此能量来自化学反应，而氢氧化钠固体溶于水放热属于物理变化引起的，所以本题答案为：不相同，盐酸和氢氧化钠反应温度升高是化学反应放热、而氢氧化钠溶于水温度升高是由于水合放热大于扩散吸热的原故．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化．
考点点评： 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．