解题思路：（1）氢氧化钠和氯化氢是强电解质，所以生成的氯化钠不水解，当恰好反应时，根据电荷守恒判断溶液的pH；
（2）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系判断；
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液呈碱性，根据氯化钠、氢氧化钠和盐酸的酸碱性判断溶液中的溶质，石蕊试液遇碱变蓝色．
（1）氢氧化钠和氯化氢是强电解质，所以生成的氯化钠不水解，当恰好反应时，溶液中电荷守恒C（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为氯化钠不水解，所以C（Na+）=c（Cl-），则（H+）=c（OH-），溶液呈中性，则pH=7，故答案为：等于；
（2）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系，当氢氧化钠的体积为0时溶液呈酸性，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠向盐酸中滴加，
故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大；
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液呈碱性，因为氯化钠溶液呈中性，则混合溶液中呈碱性的溶质是氢氧化钠，所以当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH，石蕊试液遇碱变蓝色，所以加入石蕊后溶液呈蓝色，故答案为：NaCl、NaOH；蓝．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查酸碱中和滴定，正确分析图象是解本题关键，难度不大．