Question

1.二氧化氮和氧气的混合气体40mL,通过足量的水后剩余5mL气体,则原混合气

Answer 1

1.用体积差减法

3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减小

3 1 2

X 100-50

X=75mL

故NO2为75mL.NO为25mL

2原混合气体是氧气.则余气可能是NO.也可能是氧气

若余气是氧气.

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 体积变化

4 1 5

X Y 40-5=35

X=28 Y=7

即原有NO2为28mL.O2为7+5=12mL

若余气是NO.根据3NO2--NO.知发生反应时.余NO2:5＊3=15

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 体积变化

4 1 5

X Y 40-15=25

X=20 Y=5

即原有NO2为20+15=35mL.O2为5mL