解题思路：Ⅰ（1）依据氮原子最外层电子数为3，易形成3个共价键分析形成8电子结构，依据结构式书写方法写出；
（2）依据氧化还原反应电子守恒分析判断产物和配平化学方程式；
（3）根据盖斯定律可求得反应热，再写出热化学方程式；
Ⅱ（1）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此判断；
（2）先将丙中的数据按照化学计量数转化成反应物氮气、氢气的物质的量，然后利用等效平衡知识进行分析；
（3）先计算出用氮气表示的反应速率，然后利用化学计量数关系计算出用氢气表示的反应速率；
Ⅲ．氨气为碱性气体，电解质溶液应呈碱性，负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
Ⅰ（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对，和未成键的一对电子形成8电子稳定结构，每个氮原子和两个氢原子形成共价键，氮原子间形成一个共价键，结构式为：，故答案为：...
点评：
本题考点： 等效平衡；反应热和焓变；化学电源新型电池；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素分析、化学反应速率的影响因素判断、化学反应速率的计算等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素、化学反应速率的计算方法，能够利用盖斯定律求算反应中的焓变．