解题思路：【提出猜想】根据物质的溶解性，对水垢的成分进行猜想；
【设计方案】（1）根据氢氧化钙的性质能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀判断现象；
【思考与评价】（1）根据生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸进行解答；
（2）根据实验目A瓶中的NaOH溶液作用是吸收空气中的二氧化碳进行解答；
（3）根据碳酸钙质量求出二氧化碳的质量；
（4）根据水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22g，实际生成CO2的质量是24g，大于22g进行解答；
（5）根据此实验没有涉及到氢氧化镁的检验进行解答；
【研究课题2】：根据碳酸钠的质量求出氯化钙的质量、生成氯化钠的质量以及原混合物中氯化钠的质量进而求出所得溶液中溶质的质量分数进行解答．
【提出猜想】由物质的溶解性，水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3；
【设计方案】（1）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；
【思考与评价】（1）生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸；
（2）实验目A瓶中的NaOH溶液作用是吸收空气中的二氧化碳；
（3）设产生二氧化碳的质量是x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
50g x
[100/50g＝
44
x]
x=22g
答：产生二氧化碳的质量是22g．
（4）水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22g，实际生成CO2的质量是24g，大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁；
（5）此实验没有涉及到氢氧化镁的检验，以上实验不能检测出水垢中含有Mg（OH）2；
【研究课题2】：设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z．
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
111 106 100117
z53g×20% x y
[111/z＝
106
53g×20%]
z=11.1g
[106/53g×20%＝
100
x]
x=10g
[106/53g×20%＝
117
y]
y=11.7g
30g氯化钠样品中氯化钠的质量=30g-11.1g=18.9g
所得溶液中溶质的质量分数=[11.7g+18.9g/263g+53g−10g]×100%=10%．
故答案为：【提出猜想】CaCO3；【设计方案】（1）Ca（OH）2；
【思考与评价】（1）煮 沸；（2）吸收空气中的二氧化碳；（3）22g；
（4）MgCO3；水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22g，实际生成CO2的质量是24g，大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁；
（5）不能；
【研究课题2】：10%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；硬水与软水；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题涉及基础知识的仪器识别、装置气密性的检查，还涉及较为复杂的数据分析，难度跨度很大，在解答时要谨慎处理．