解题思路：（1）①根据氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应，写出反应的方程式；
②根据过滤的原理分析；
③根据蒸发的原理分析
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应的三种情况考虑：恰好完全反应，碳酸钠过量，氢氧化钙过量．
（3）根据碳酸钠与酸反应能放出气体的性质分析检验碳酸钠的存在，由于溶液中有生成的氢氧化钠，加入的酸应是足量的；
（1）①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
②将碳酸钙沉淀与无色溶液分离可用过滤的方法
③将无色溶液通过蒸发可得到白色固体
（2）向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液有三种情况，恰好完全反应，氢氧化钙不足和氢氧化钙过量，当碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应时，则溶质只有氢氧化钠，若氢氧化钙剩余，则溶质中有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠
（3）碳酸钠与酸反应能放出二氧化碳气体，由于溶液中有生成的氢氧化钠，因此加入的酸应过量，因此验证佳佳的实验为
实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸 有（或无）气泡产生 含有（或不含有）Na2CO3故答案为：（1）①Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；②过滤③蒸发
（2）Ca（OH）2
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸 有（或无）气泡产生 含有（或不含有）Na2CO3其他合理答案
点评：
本题考点： 盐的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；证明碳酸盐．
考点点评： 在分析化学反应所得物质成分时，除了考虑生成物之外，还应考虑剩余的反应物