解题思路：A、根据氢氧化钠溶液显碱性，其pH值＞7进行解答；B、根据碳酸氢钠和碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以完成解答；C、根据镁和铁的金属的活动性顺序可以完成解答；D、根据电解水的实验结论可以完成解答．
A、氢氧化钠溶液显碱性，其pH值＞7所以开始PH值应该大于7，随着加入水，碱性变弱，PH值减小，但仍然显碱性，pH值不能降到7，故A错；
B、设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1g，则：
NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
1g [44/84]g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
1g [44/106]g
所以可以判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应产生二氧化碳的质量要大，故B正确；
C、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，但是图中显示的是铁的反应速率快，故C错；
D、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，故D错．
故选B．
点评：
本题考点： 酸碱溶液的稀释；电解水实验；酸的化学性质．
考点点评： 熟练掌握酸碱盐的化学性质，能够熟练的运用金属的活动性顺序的应用来解答相关题目，知道电解水实验中氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比．