1)选B
根据摩尔质量可推导出物质的量之比等于质量之比与（摩尔质量之比倒数）的乘积.根据质量守恒定律,反应前后质量相等,物质的量之比等于摩尔质量之比的倒数.
因为A与混合气体粒子数之比（分子数之比）为2(1+2+2)=25,
又因为阿伏伽德罗常数是定值,根据物质的量的公式可推出物质的量之比等于粒子数之比=25
所以摩尔质量之比的倒数为25,即A摩尔质量:混合气体摩尔质量=52
因为H2相对分子质量（密度）为2,所以混合气体相对分子质量（密度）为2a
A的摩尔质量：混合气体摩尔质量=A相对分子质量：混合气体相对分子质量=52
所以A的相对分子质量=52*2a=5a,故选B.
2)选A.
因为同温同压同体积
所以它们物质的量相等为W.
设H2物质的量为P,则Cl2物质的量为（W-P）
所以H2与Cl2混合气体原子数为2P+2(W-P)=2W
HCl原子数=2W
所以他们原子数相同.
故选A.
3)选A
因为R摩尔质量：M摩尔质量229
所以R相对分子质量：M相对分子质量=22(9*2)=11：9
因为R质量=4.4g,
所以M质量=4.4g(119）=3.6g
根据质量守恒定律得 Y质量=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g
所以Y质量：M质量=6.4g:3.6g=16:9
故选A.
4)选B.
首先将两个方程式写出来.
①位于生成Cu的方程式中的计算.
求出Fe的质量为(78)a.CuSO4质量为2.5a.
②位于反应物H2SO4方程式中的计算.
已知Fe的质量=（a-(78)a）=(18)a
求出H2SO4质量=（732）a
③ CuSO4物质的量：H2SO4物质的量=(2.5a160g每mol):(（732）a98g每mol=7:1
故选B.