在一接近中性的含Na+的无色澄清溶液中,可能存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种

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  • 【分析】

    原溶液中滴加足量的饱和氯水后,溶液呈橙黄色,证明原溶液中含有I-、Br-、Fe2+或其中的两者或三者均有.橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝,证明原溶液中肯定不存在I-.又由于原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,证明原溶液中肯定存在CO32-.于是,原溶液中肯定不存在Fe2+,因此肯定存在Br-.向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,证明橙黄色溶液肯定不存在SO42-,进而证明原溶液中肯定不存在SO32-.

    【答案】

    1.该溶液中肯定存在的离子:Br-、CO32-.

    2.该溶液中肯定不存在的离子:Fe2+、I-、SO32-.

    3.该溶液中不能肯定存在的离子是NH4+,如要确认,需进行的实验操作:取少量该溶液于试管中,加入氢氧化钠溶液,微热,若生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+.