解题思路：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
（2）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
（3）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=[溶解度/100g+溶解度]×100%．
（1）0℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到的排列顺序是c＞b＞a．
故填：c＞b＞a．
（2）要从a溶液中得到a，通常采用降温结晶的方法．
故填：降温结晶．
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，只有25g溶解在水中，所形成溶液的质量为75g．
故填：75．
（4）将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a溶液的质量分数最大，c溶液的质量分数最小，降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的仍然是c溶液，因为a和b在t1℃时的溶解度都大于c在t2℃的溶解度．
故填：c．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．