解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为Si，⑩为Cl，结合元素周期律及非金属性、金属性的比较方法来解答．
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为Si，⑩为Cl，
（1）由上述分析可知，②的元素符号为Be，故答案为：Be；
（2）③的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为
，故答案为：
；
（3）电子层越少，半径越小，在同周期，原子半径随原子序数的增大而减小，则⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞F，故答案为：Na＞Al＞F；
（4）非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4），
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；
（5）元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式为NaOH+HClO4═NaClO4+H2O，故答案为：NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；
（6）镁的金属性大于铝的金属性，可利用金属与酸（或水）反应的快慢、金属单质之间的置换反应等来比较，
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质表面均被氧化，分别放入热水中，现象不明显，不能比较金属性，故不选；
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，Mg反应剧烈，Mg的金属性强，故选；
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg反应后溶液变红，Mg的金属性强，故选；
（d）金属元素，不能比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，故不选；
故答案为：镁；（b）（c）．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，注重规律性知识的考查，明确金属性、非金属性的比较及元素周期律即可解答，题目难度中等．