解题思路：（1）依据化学反应方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式，依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断反应的热量变化；
（2）平衡标志一个是正逆反应速率相同，另一个是各组分的含量保持不变，依据反应是气体体积不变的吸热反应结合选项分析判断是否正确；
（3）830°C时，平衡常数K为1.0，依据图表中数据分别计算ABC的浓度商，用浓度商和平衡常数比较，若Q=K说明反应达到平衡，Q＞K说明反应逆向进行；Q＜K说明反应正向进行．
（1）依据化学平衡常数的概念可以写出平衡常数的表达式，K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)，图表中数据可知温度升高平衡常数增大，说明温度升高会使化学平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)；吸热；
（2）判断达到平衡状态的根本依据主要有两个，一个是正逆反应速率相同，另一个是各组分的含量保持不变；
A．反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，容器中压强不变不能说明反应达到平衡，故A不符合；
B．混合气体中c（CO）不变，是平衡的标志，说明反应达到平衡，故B符合；
C．反应过程中气体质量不变，容积不变所以密度始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故C不符合；
D．c（CO）=c（CO2），可能只是反应过程中的一种瞬间状态，不能说明一氧化碳和二氧化碳的浓度不再变化，所以不能作为判断平衡的依据，故D不符合；
E．v（H2）=v（H2O），没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故E不符合；
F．单位时间内生成CO 的分子数与生成CO2的分子数相等，正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故F符合；
故答案为：BF；
（3）830°C时，平衡常数K为1.0，将表中每个实验中各物质的浓度代入平衡常数表达式中计算浓度商Q，实验A的浓度商Q=[1×5/2×3]=[5/6]＜1.0，则反应需要正向进行才能达到平衡状态，实验B中Q=[2×2/1×1]=4＞1.0，反应需要逆向进行采可以达到平衡状态，实验C中Q=[0.8×1.8/1.2×1.2]=1.0=K反应处于平衡状态，
故答案为：A；C．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断和计算应用，平衡标志的判断，平衡常数计算和浓度商的计算和反应进行的方向判断方法，题目难度中等．