因为在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.所以1gCH4是1/16mol,故CH4的燃烧热是16×55.6=889.6KJ/mol
1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6KJ热量,计算CH4的燃烧热.
1个回答
相关问题
-
已知1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出55.6kJ的热量.5molCH4完全燃烧放出________kJ热量.
-
4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式：______．
-
1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kj热量,不完全燃烧生成CO和液态水时,放出519kj热量,如
-
1mol/LCH4(g)完全燃烧生成CO2和液态水释放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO2和液态水时,放出的热
-
沼气的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方
-
1gCH4燃烧生成CO2和液态HO2时放出55.64kj热量,表示该反应的热化学方程式为
-
1g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出48.4kJ热量,则热化学方程式为
-
室温下,将2g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6kJ的热量,写出C6H6燃烧热的
-
1 g正丁烷（C 4 H 10 )燃烧生成CO 2 和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（ &
-
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6KJ热量,3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量?燃烧相