Question

工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3H

Answer 1

解题思路：（1）根据题意判断反应物、生成物，再根据得失电子守恒配平方程式．

（2）①根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式．

②根据物质的量之比等于其计量数之比判断；

（1）由题意知，反应物有氢离子、碘离子、碘酸根离子，生成物有碘单质，再根据原子守恒判断生成物还有水，再根据得失电子数相等配平方程式．

故答案为：5 I^-+IO₃^-+6H⁺=3 I₂ +3H₂O

（2）①元素的化合价变化分别是：Fe元素由Fe（OH）₃中+3价变成^-FeO₄ⁿ中+（8-n）价，失去电子数为（5-n）个；

Cl元素由ClO^-中的+1价变成Cl^-中的-1价，得电子数为2个；根据氧化还原反应中得失电子守恒，其最小公倍数为

2（5-n），所以其计量数分别是2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）

故答案为：2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）

②2 Fe（OH）₃ +（5-n）ClO^-+2n OH^-=2 FeO₄^n-+（5-n） Cl^-+（3+n） H₂O 转移电子数

2 2（5-n）

0.03mol 0.09mol

所以n=2

FeO₄^n-中Fe的化合价为8-2=+6，

故答案为：2；+6

③FeO₄^n-中Fe的化合价为+6价，为高价态，具有强氧化性，能和强还原性的物质反应．SO₂和H₂SD₃具有还原性，故选BC

点评：

本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．

考点点评： 氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等．

2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查