在100ml 0.50 mol/L H2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后

2个回答

  • 硫酸的物质的量=0.1*0.5=0.05mol

    设氢氧化钠消耗的硫酸的物质的量为x

    H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

    0.04*0.5

    解得x=0.01mol

    因此与锌反应的物质的量为0.04mol

    设锌的质量为y

    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

    0.04

    解得y=2.6g

    因此锌的质量是2.6g

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