解题思路：A、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；
B、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；
C、反应热与反应条件无关；
D．据燃烧热的概念分析．
A．焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故B正确；
C．反应热的大小与反应条件无关，故C错误；
D．1mol氢气与氧气反应生成液态水时放出的热量才是氢气的燃烧热，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查热化学方程式，燃烧热，注意燃烧热的概念，题目难度中等．