解题思路：A．焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；
B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；
C．中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；
D．需要测量3个温度盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、反应后的终止温度．
A．焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故B正确；
C．生成水的物质的量不是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故C错误；
D．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、反应后的终止温度，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应；中和热；热化学方程式．
考点点评： 本题考查热化学方程式，中和热，注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水．