解题思路：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
1000ρω
M]，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据溶液是均一稳定的并结合n=CV来分析；
（4）根据c=[n/V]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）A、根据C=[n/V]来计算；
B、根据C=[n/V]来计算；
C、根据质量分数ω=
m
质
m
液
来计算；
D、根据浓硫酸的密度比水大分析；
（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρω/M]=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为Vml，由于无450ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配出500ml溶液，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL，
解的V=13.6ml，
故答案为：13.6；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）A．由H2SO4的物质的量n=CV可知，H2SO4的物质的量与所取体积的多少有关，故A不选；
B．溶液是均一稳定的，H2SO4的物质的量浓度不会随溶液体积而变化，故B选；
C．溶液中SO42-的数目N=n•NA=C•V•NA，与溶液的体积有关，故C不选；
D．溶液是均一稳定的，溶液的质量分数不会随溶液体积而变化，故D选．
故选BD．
（4）A．量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取会导致溶液被稀释，则所取的浓硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A选；
B．量取浓硫酸时仰视量筒，导致取用的浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故B不选；
C．在搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，故C选；
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，故D选；
E．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故E不选；
F．定容时俯视容量瓶，会导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选．
故选ACD．
（5）A、12.5g胆矾[CuSO4•5H2O]的物质的量n=[m/M]=[12.5g/250g/mol]=0.05mol，含有0.05molCuSO4，溶液的体积为500ml，故所得溶液物质的量浓度为C=[n/V]=[0.05mol/0.5L]=0.1mol/L，故A正确；
B、由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol•L-1，故B错误；
C、将100g 5%的食盐水中NaCl的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为ω=[5g/50g×100%=10%，故C正确；
D、因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%；故D错误；
故选BD．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
1年前
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