解题思路：（1）反应两边都是气体，气体的质量不变，密度与气体的物质的量成反比；根据三段式列式计算出A的转化率及平均反应速率；
（2）压强之比大于物质的量之比，据此进行计算．
（1）设A的转化率为x，气体的密度比与物质的量之比成反比，
对于反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），
开始（mol）：13 0
变化（mol）：1×x0.5xx
平衡（mol） 1-x3-0.5x x
根据密度之比列式为：（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=9：10，
解得：x=0.8，即转化率为80%，
10minA消耗了0.8mol，消耗的浓度为：[0.8/2]mol/L=0.4mol/L，
A的平均反应速率为：[0.4mol/L/10min]=0.04mol/（L•min），
故答案为：80%；0.04mol/（L•min）；
（2）由于压强之比等于物质的量之比，所以反应后气体的压强与反应前压强之比为：[1−0.8+3−0.4+0.8/1+3]=9：10，
故答案为：9：10．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，化学反应速率的计算可以用定义法也可以用化学计量数法．