解题思路：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；
（2）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理．
（3）根据c（待测）=
c(标注)×V(标准)
V(待测)
分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（4）依据图表数据求出1、2组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．
（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；橙；半分钟内不褪色；
（2）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL，故答案为：0.00；25.90；25.90；
（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
c(标注)×V(标准)
V(待测)，可知c（标准）偏大，
故A错误；
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
c(标注)×V(标准)
V(待测)可知c（标准）不变，
故B错误；
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
c(标注)×V(标准)
V(待测)可知c（标准）偏大，故C错误；
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
c(标注)×V(标准)
V(待测)可知c（标准）偏低，故D正确；
故选D．
（4）消耗标准液体积V（标准液）=[0.0254−0.0005+0.0251−0.00/2]=0.0250L，c（待测）=
c(标注)×V(标准)
V(待测)=[0.1000mol/L×0.0250L/0.0200L]=0.1250mol/L；
故答案为：0.1250mol/L；
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．