解题思路：（1）根据H++OH-=H2O及氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量计算出硫酸和盐酸混合液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；
（2）根据沉淀硫酸钡的质量计算出硫酸的物质的量及浓度，再根据氢离子浓度计算出氯化氢的浓度．
（1）硫酸和氯化氢混合液消耗的氢氧化钡的物质的量为：0.05000mol/L×0.02L=0.001mol，该氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子的物质的量为0.001mol×2=0.002mol，根据反应H++OH-=H2O可知，n（H+）=（OH-）=0.002mol，c（H+）=[0.002mol/0.02L]=0.1mol/L，
原溶液的pH为-lgc（H+）=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（2）最后得到的白色沉淀为硫酸钡，质量为0.1165g，硫酸钡的物质的量为：[0.1165g/233g/mol]=0.0005mol，
根据反应 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可知，n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.0005，硫酸的浓度为：c（H2SO4）=[0.0005mol/0.02L]=0.025mol/L，
根据（1）可知原溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L，硫酸中氢离子浓度为：c（H+）=2×c（H2SO4）=0.025mol/L×2=0.05mol/L，
所以原溶液中氯化氢的浓度为：c（HCl）=c总（H+）-c硫酸（H+）=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，
故答案为：c（H2SO4）=0.025mol/L、c（HCl）=0.05mol/L．
点评：
本题考点： pH的简单计算；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查pH的简单计算、有关混合物反应的计算，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题贴近高考，综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有助于培养学生规范的答题能力．