（2）已知20℃时,Na2CO3溶解度为21.7g,NaOH溶解度为108.3g.
x09若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水（ 61.3 ）g,
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标况)关系如图所示：
则13.3g该样中未变质的NaOH的质量为（ 8g ）；NaOH的变质程度为（ 33.3% ）【用质量分数表示】；与NaOH反应消耗的盐酸体积为（ 50 ) mL.
第二问我不知道做的可对.我是这样想的,他需要求最大值,我假设13.3g全是氢氧化钠,或全是碳酸钠,看最多需要水多少.算出来是61.3g
第三问,由于气体是1.12L即为0.05mol所以碳酸钠是5.3g,氢氧化钠是8g.故没变质的就是8g.变质的氢氧化钠根据原子守恒可以算出来,0.05mol碳酸钠是0.1mol钠,故有0.1mol氢氧化钠变质.即为4g.所以变质的比例为4/12=33.3%
最后一问要特别注意,开始产生气体时,反应物不是碳酸钠而是碳酸氢钠,由于二氧化碳是0.05mol消耗盐酸0.05mol,生成碳酸氢钠时也消耗0.05mol,总共消耗0.1mol,共25毫升.所以与氢氧化钠反应的是50ml.