解题思路：将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明
CN-水解程度大于HCN电离程度，以此解答该题．
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则
A．等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），故A错误；
B．溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（CN-），故B正确；
C．根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），二者联式可得：c（HCN）-c（CN-）=2c（OH-）-2c（H+），故C错误；
D．将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1，故D正确．
故选BD．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答．