解题思路:(1)根据实验的目的,选择合适的温度和双氧水的浓度等条件;
(2)H2O2浓度增大,分解速率加快;
(3)溶液变成蓝色,铜被氧化成铜离子:Cu+H2O2+H2SO4 △
CuSO4+2H2O;当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是:温度高于40℃后,随着温度的升高,H2O2的分解速率加快,使溶液中H2O2的浓度降低加快,对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响,所以铜的溶解速率逐渐减小.
(1)③、实验②和③探究温度对该反应速率的影响,故②③的温度不同,其他条件完全相同;
④、实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响,故②和④的H2O2浓度不同,其他条件相同;
故答案为:
③ 40 5 FeCl3溶液 (2分)
④ 20 10 FeCl3溶液 (2分)(2)实验④产生气泡的速率比实验②快,引起反应速率差异的原因是:其他条件相同时,H2O2浓度增大,分解速率加快;
故答案为:其他条件相同时,H2O2浓度增大,分解速率加快;
(3)铜与H2O2和H2SO4反应生成了硫酸铜,反应方程式是:Cu+H2O2+H2SO4
△
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CuSO4+2H2O;由于温度高于40℃后,随着温度的升高,H2O2的分解速率加快,使溶液中H2O2的浓度降低加快,对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响,所以铜的溶解速率逐渐减小;
故答案为:Cu+H2O2+H2SO4
△
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CuSO4+2H2O;温度高于40℃后,随着温度的升高,H2O2的分解速率加快,使溶液中H2O2的浓度降低加快,对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响,所以铜的溶解速率逐渐减小.
点评:
本题考点: 探究影响化学反应速率的因素.
考点点评: 本题考查影响化学反应速率的因素,注意题干信息要求,本题难度中等.