Question

标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？

Answer 1

解题思路：根据n=

V

V

m

计算CO与CO₂的混合气体的物质的量，令CO与CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列方程计算x、y的值，根据m=nM计算各自的质量，根据V=nVm计算各自体积．

标况下22.4LCO与CO₂的混合气体的物质的量为[22.4L/22.4L/mol]=1mol，

令CO与CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y＝1

28x+44y＝36，

解得：x=0.5，y=0.5

所以m（CO）=0.5mol×28g/mol=14g，m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，

V（CO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，V（CO₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

答：混合气体中CO的质量为14g、体积为11.2L，CO₂的质量为22g、体积为11.2L．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．