解题思路：A、醋酸是弱酸存在电离平衡；
B、强酸强碱恰好反应溶液呈中性；
C、酸性溶液可以是酸或水解显酸性的溶液，碱性溶液可以是碱或水解显碱性的溶液；
D、常温下，中性溶液pH=7，无论稀释多少倍碱溶液pH只能无限接近7．
A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，醋酸平衡状态下氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同，反应后，醋酸继续电离出氢离子溶液呈酸性，故A错误；
B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2等体积混合酸碱恰好反应生成氯化钡和水，溶液呈中性，故B错误；
C、酸性溶液可以是酸或水解显酸性的溶液，碱性溶液可以是碱或水解显碱性的溶液；0.1mol•L-1的酸性溶液与0.2mol•L-1的碱性溶液等体积混合溶液酸碱性不一定，故C错误；
D、常温下，中性溶液PH=7，无论稀释多少倍溶液PH只能无限接近7；pH=9的溶液稀释1000倍，溶液pH接近7，但一定大于7，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，稀释溶液注意水的电离，无论稀释多少倍溶液PH只能无限接近7，弱电解质电离平衡移动的分析应用，题目难度中等．