Question

为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反

Answer 1

解题思路：（1）反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl及图示提供的数据求得氯化钠的质量；

（2）反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl及图示提供的数据求得碳酸钠的质量，进而求碳酸钠的质量分数．

设：样品中碳酸钠的质量为x，原混合物中的氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

106100117

x10gz

[106/x＝

100

10g]

解得x=10.6g

[100/10g＝

117

z]

解得z=11.7g

[11.7g+y/10.6g+y+100g+140g−10g]×100%=6%

解得y≈2.9g

[10.6g/10.6g+2.9g]×100%=78.5%

答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 考查根据化学方程式的计算及溶液质量分数的计算．