解题思路：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应时，如果碳酸钙过量，或恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；
如果稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
（1）标号①的仪器名称是集气瓶，常用来收集气体．
（2）实验室制取二氧化碳时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）【猜想与假设】：
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有氯化钙和氯化氢．
故填：氯化钙和氯化氢．
【进行实验】：
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量，如果只产生沉淀，猜想Ⅰ正确；如果先产生气泡，后产生沉淀，猜想Ⅱ正确；
如果猜想Ⅰ正确，碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故填：沉淀产生；产生气泡；产生沉淀； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
【反思拓展】：
如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水，能够除去溶液中的氯化氢，且过量的碳酸钙可通过过滤除去．
故填：碳酸钙．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．